为何压强越大，冰点越低，能给出详细的解释吗？最好有公式推导！

为何压强越大，冰点越低，能给出详细的解释吗？最好有公式推导！

压强与冰点的关系可用克拉珀龙方程描述：dp/dT=L/T(V2-V1)。式中T表示冰点，V2表示每mol冰的体积，V1表示每mol水的体积。L表示每mol水变冰的吸热量，由于水变冰实际上是放热的，因此L是个负值表示放热。可见上面等式右端是个负值（V2-V1>0,T>0)。也就是dp/dT<0,也就是dT/dp<0。所以p增大，T减小。顺便说一下dp/dT=L/T(V2-V1)对于任何物质的相变都是成立的。用该式同样可以说明沸点随压强升高。如需微观解释，可补充问题。克拉珀龙方程，与理想气体状态方程有何关系?无关，理想气体状态方程有些时候也被称为克拉珀龙方程，但二者完全不是一回事。范德华方程就是对理想气体方程的修正（修正了两个方面1.分子体积2.分子间引力），你可以看一看1mol范氏气体的方程，a，b两项就是修正项）。范氏方程适用于分子间引力不是特别大的气体和液体。物化中一般不介绍固体的物态方程。还有H=U+PV这个用于固体时，PV也是初末固体的压强与体积吗？可以这么说。如果是1mol液体气化成气体，那么这个PV初始傎是液体表面所受大气压强与液体此时体积的乘积吗？是的。液体内部由重力产生的压强相比大气压可忽略。末值是该气体所在环境的压强与气体在所在压强下的体积的乘积吗？如果是平衡态，就是对的，非平衡态一般无法讨论。微观解释：对不起，开头认为比较容易解释，但仔细考虑一下并不容易完全用微观分析，里面涉及某些未知内容。查了一下书，也没有介绍。如果要简单定性理解“压强越大，冰点越低”，可以这样考虑：例如，摄氏-1度1atm下的冰是不会变为水的。现保持温度不变，增大压强（不妨多增加一些），体积一定要缩小。另一方面冰中的分子都是高度有序排列的（通过氢键还有较强的取向力作用），分子间存在大量空隙。压强增大后，分子碰撞更加剧烈，将破坏部分氢键作用，使分子无序排列，分子间隙变小，这个状态就是液态。也就是说加压后，-1度冰就可熔化，故说冰点降低。