强酸制弱酸的原理

强酸制弱酸的原理

强酸制弱酸 ，意义是较强酸可以制较弱酸，形象地说，就是强的酸把弱的酸赶跑。

较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸，一般认为，这是因为较强酸中的H+电离率较大，接受H3O+的能力较弱，较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。

（1）强酸溶液制较弱酸的例子：

CaCO3 +2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

这里碳酸已经被强酸HCl所赶出，而生成的是碳酸不稳定，分解成CO2和H2O

Ca3（PO4）2+2H2SO4====Ca（H2PO4）2+2CaSO4 （磷肥过磷酸钙）

Ca（H2PO4）2+ H2SO4（浓）==加热==CaSO4 +2H3PO4（工业制磷酸）

这里H3PO4虽然在纯水中第一步可完全电离出H+，但其它H+不能完全电离，为中强酸，H2SO4浓度较低时，生成较H2PO4-，浓硫酸有少量裸露的质子（没有水合的氢离子），可以使H2PO4- 接受质子，生成H3PO4。

弱酸间的竞争：

Na2CO3+2CH3COOH=====2CH3COONa+CO2↑+H2O

碳酸是弱酸，醋酸也是弱酸，它们氢离子的电离存在平衡，但是醋酸电离H+的能力比CO2+H2O要强（并不是比H2CO3强），所以生成不稳定的碳酸，碳酸分解成CO2和H2O。

NaAlO2+CO2+2H2O====NaHCO3+Al（OH）3↓

偏铝酸（四羟基合铝酸）的酸性比碳酸酸性弱，所以反应生成铝酸（氢氧化铝）沉淀。（ 反应生成NaHCO3时，氢氧化铝完全沉淀，生成Na2CO3时，氢氧化铝不完全沉淀）

为什么有时可以“弱酸制强酸”：

这种情况有好几种

△1，不挥发性制挥发性

这种情况下，得到阳离子的酸一定到够浓，一定要不挥发

KClO4+H2SO4（浓）==微热、减压==HClO4↑+KHSO4（实验室制高氯酸，高氯酸---------无机含氧酸中酸性最强的酸）

H3PO4+KI==微热==KH2PO4+HI↑（实验室制氢碘酸，氢碘酸-----非发射氢化物酸性最强）

2KMnO4+2H3PO4（浓）==加热==2KH2PO4+Mn2O7↑+H2O（高锰酸--受热易被脱水，强酸，已做过实验）

△2， 形成更难电离的物质

Al2（SO4）3+6HF===2AlF3↓+3H2SO4

Al与F之间的亲和力很强， AlF3是共价化合物，Al3+和F-能结合成 AlF3分子，在水中也几乎不能电离。

Hg（NO3）2+H2S====HgS↓+2HNO3

Hg和S之间的亲和力很强，形成稳定的HgS分子，在水中也几乎不能电离。

PbSO4+2CH3COOH====（CH3COO）2Pb+H2SO4

醋酸铅为难电离物质，共价化合物

4，强路易斯酸制弱路易斯酸

2K2MnF6 +4SbF5=====4KSbF6+2MnF3+F2↑（实验室制氟气）

SbF5为最强的路易斯酸，极易接受电子对。溶于无水氟化氢即得世界上最强的酸---氟锑酸，SbF5置换较弱的路易斯酸MnF4，而MnF4不稳定，分解得到氟气。