一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液）+3O2(气）=XO2（气）+2YO2（

一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液）+3O2(气）=XO2（气）+2YO2（

1：672mL2：76g/mol3：C、S解：1：反应后气体总体积为672ml，而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比（即O2的量与XO2、YO2量的和之比）为1：1(3：1+2)。 而同温同压下，气体物质量之比等于气体体积之比，所以氧气体积＝生成气体体积＝672ml2：可知生成物总质量为672mL*2.56g/L≈1.72g 而参与反应的氧气的物质的量为：672mL/22.4mol/L=0.03mol 根据方程式，,设XY2摩尔质量为x，有： XY2(l）+ 3O2(g）=XO2（g）+2YO2（g） x 32 x+96(生成物摩尔质量和） 0.01mol 0.03mol 0.96g 1.72g 可知：x/0.01mol=1.72g-0.96g=0.76g 解出：x=76g/mol3: 根据XY2摩尔质量求X,Y相对分子质量以确定X,Y是哪种元素 M(X)=76/(3+16)*3=12,所以X是C M(Y)=[76/(3+16)*16]/2=32（因一个XY2分子中含两个Y原子，所以要除2）,所以Y是S